こんにちは、井出進学塾(富士宮教材開発)です。

今回は、酸化還元反応について、酸化数からみていきます。

講座形式で、順番に並べていますので、必要なところからご利用ください。

今回の講座で取り扱っている問題は、こちらからダウンロードできます。

解説動画は埋め込みの他に、タイトル番号のところに再生時間込みでリンクを貼っておきます。

リンクは別タグで開かれますので、使いやすい方でどうぞ。

第1講　まずは酸化数の決め方を確認しましょう　10分14秒

酸化数の決め方は、それほど難しくはないですが、教科書みるだけで、その法則性をつかむのは、少し難しいかもしれません。
ここで紹介しているような順序で、酸化数は決めていきます。

第2講　酸化されたか還元されたかを酸化数で定義します　3分49秒

まずは基本的な「銅の酸化」、「酸化銅の還元」といった基本実験の反応式で、それを確認しましょう。

第3講　酸化数を調べて酸化・還元を判断します　5分24秒

〔酸化数と酸化・還元〕次の各反応の下線部の原子について、酸化数の変化を調べ、酸化されたか還元されたかを答えよ。

第4講　1つの反応で、酸化と還元は必ず一緒に出てくることの確認　5分24秒

第5講　酸化還元反応である化学反応式を選びます　6分45秒

酸化還元反応である化学反応式を選びます。酸化と還元は必ずセットで起こります。
〔酸化還元反応と酸化剤・還元剤〕次の反応から酸化還元反応を選び、酸化剤及び還元剤を化学式で示せ。
⑴　MnO₂ ＋ 4HCl → MnCl₂ ＋ 2H₂O ＋ Cl₂
⑵　H₂SO₄ ＋ 2NaCl → Na₂SO₄ ＋ 2H₂O
⑶　I₂ ＋ SO₂ ＋ 2H₂O → 2HI ＋ H₂SO₄

第6講　酸化剤と還元剤を選ぶ問題です　8分26秒

酸化剤と還元剤を選ぶ問題です。けっして覚えているかどうかの問題ではありません。
しくみを理解できれば、おもしろいですし、簡単に定着します。

〔酸化剤と還元剤〕次の物質を酸化剤と還元剤に分けよ。
⑴　KMnO₄　　　　　　⑵　H₂S　　　　　　⑶　HNO₃　　　　　　⑷　H₂C₂O₄

第7講　酸化剤・還元剤のはたらき方（半反応式）　4分45秒

電子（e⁻）の授受から、酸化剤・還元剤のはたらき方を示す式〔イオン反応式（半反応式）〕の作成法です。
これもつくり方がわかっていれば、簡単につくれます。
丸覚えしてすまそう、なんて考えてはダメですよ。
そういうのは、むしろ、時間がもったいないです。

第8講　硝酸（HNO₃）が二酸化窒素に変化するときのようすを電子（e⁻）を用いた式で表します　6分08秒

これも覚えているかどうかという問題ではありません。
つくり方を理解していれば、他の物質でも対応できます。
一度理解すれば、自然と定着します。

第9講　過酸化水素（H₂O₂）は酸化剤としても還元剤としてもはたらきます　9分12秒

過酸化水素（H₂O₂）は酸化剤としても還元剤としてもはたらきます。しくみを知れば、あたりまえだと思えるようになります。このような半反応式を自在につくれるようにしておきましょう。

第10講　二酸化硫黄〔SO₂〕と過酸化水素〔H₂O₂〕の反応　9分53秒

二酸化硫黄〔SO₂〕と過酸化水素〔H₂O₂〕の反応
どちらも酸化剤としても還元剤としてもはたらく物質です。
反応のしかたを、確認しておきましょう。

第11講　過マンガン酸カリウム〔KMnO₂〕と過酸化水素〔H₂O₂〕の反応　11分53秒

過マンガン酸カリウム〔KMnO₂〕と過酸化水素〔H₂O₂〕の反応
いろいろな切り取り方で出題される反応です。
大は小を兼ねる、という方針で、最初（半反応式）から最後（化学反応式）まで、すべて確認してみます。

補講　

裏技的ですが、銅と酸化力の強い酸との反応の酸化還元反応式の導き方です。

以上です。ありがとうございました。
コメントなどいただけると、とてもうれしいです。

追加：過マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応

執筆：井出進学塾（富士宮教材開発）　代表　井出真歩

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