大学入試　岐阜大学二次試験　化学の解答解説です。前半は，無機，平衡，浸透圧，電気分解などの複合問題でした。それでは見ていきましょう。

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第1問　無機・平衡

問１は，基本的な話題。しかし，地殻中の元素比は確認不足になりがち。特に割合まではなかなか押さえられていなかったかもしれない。

問２（１）の価電子については，教科書レベルでは「重要な働きをする」くらいの書かれ方しかしていないので，その程度で十分だろう。結合・イオンについては文字数的にも軽く触れておきたい。（２）は基本的。

問３　の酸化物も，無機・酸化還元の基本事項だろう。

問４（１）（２）はすぐできる。（３）も，共通テストレベルの問題だ。

問５（１）も教科書レベル。（２）のコ・サは問題の意味をつかみにくいが，(ii)を無視して(i)を考えればよいという記述からも，入れたSO₂が全部H₂SO₃になりそれが(i)の電離平衡と考えればいい。Sの収支を考えるとH₂SO₃とHSO₃⁻の合計が元々のSO₂ということになる。

そして，電離によってHSO₃⁻と同量のH⁺が生じているので，これらをK₁に代入すればシが出てくる。

（３）は，K₁を利用して実際に求めればよい。解の公式を使うと思うが多少面倒。問題に対数が与えてあるはずなので適宜利用して解こう。

第２問　浸透圧・電気分解

問１（１）はまあいい。

（２）は，とにかく浸透については「濃いほうを薄めるべく」溶媒が移動する。というのを忘れないように。③は希酸のことも考えないといけないのはちょっとずるい感はある。

（３）も，普通に考えればいいが，生物選択者はやや答えやすかったかもしれない。ちなみに④は色々調べてみても有力な情報はなかった…

（４）はファントホッフを使おう。ただし，電解質であり，浸透圧を考える際は全粒子数を考えることから，2倍するのを忘れないように。あとはふつうにやればOK。

問２（１）は触媒の働き。文字数的に「活性化エネルギー」「反応速度」を入れておきたい。

（２）はあまり見慣れない電気分解だが，普通にやればよい。特に(ii)からO₂が発生することがわかれば式は難しくない。

（３）では，まず電子の動きをみておきたい。グルコースの式でも，左辺右辺で明らかに酸化数が変化しているのはO。グル1分子当たり2原子のOが反応していて，その分２個の電子が動いたことになるs。

(i)　電子とH₂O₂の比が２：１なのに気を付けよう。

(ii)　グルとH₂O₂は同じ物質量。

(iii)　グルのmolが出たので，あとは質量になおして計算すればOK。

所感

やや無理くり複合問題にした感じもあり，若干取り組みにくい。ただし，それぞれの内容は基本レベルをそれほど超えていないので，しっかり得点を狙いたいです。記述問題もいくつかあったので，練習にもいいかもしれません。