このnoteでは、ワンコインで公務員試験でよく出る知識を解説します。
ながら勉強とか、スキマ時間勉強で気軽に1点とりましょう！

お題

本テーマは以下のnoteの続きものになります。
こちらの後半部分を読んでいないと内容の理解が難しいので、セットで学習をおすすめします！

なお、化学結合の分野も出題されやすくて、かつ、得点しやすいテーマです。

化学結合

原子同士の結合や分子同士の結合のことを化学結合と呼びます。

原子間の結合

イオン結合

陽イオンと陰イオンの間に生じるクーロン力(静電気力)によって結合が形成される。

共有結合

原子間で最外殻電子（価電子）を出し合い、共有電子対を作って結合することを共有結合という。
電子を共有した結果各原子は希ガス型電子配置となって安定する。

金属結合

金属原子の最外殻の一部が重なり、価電子が全ての原子に共有されることでできる結合。
この時の価電子は特定の軌道に縛られることなく自由に動き回れるので自由電子と呼ぶ

補足：配位結合

窒素Nの最外殻電子数は5個であり、これに水素H×3個と共有結合するとアンモニアNH3となる。
下の図のように、アンモニアは非共有電子対（どの原子とも共有していない電子のペアのこと）をもつが、これにどさくさに紛れて水素イオンH＋（こいつは電子を一つももたない！）がくっつくことができる。

このような、非共有電子対を介した結合を配位結合といい、見かけ上共有結合と区別はつかない。