土壌医検定１級のテキストを読んで学んでノートにとったものです。勉強中なので、知識や解釈が間違っている部分があるかもしれません。

pHが5.5以下（酸性）になるとAI³+
pHが5.0,以下になるとFe³+
が土壌中に多くなる。
リン酸はAl³+あるいはFe³+と反応して
難溶性の塩基性リン酸塩として沈殿、固定される。（リンが溶けないやん！）


pH6.7以上になると、
土壌の交換性カルシウムと反応して
難溶性のリン酸三石灰として沈殿固定される
リン酸三石灰は土壌中で根の吸収や微生物活動によってできるCO₂と反応して
水溶性のリン酸一石灰に変化する
（リンが吸収されるやん！）

pH８以上（弱アルカリ性）では
交換性カルシウムが多いことで
難溶性のリン酸三石灰として、沈殿固定される。
弱アルカリ性の土壌ではCaCO₃（炭酸カルシウム）が存在している。このため土壌でできるCO₂は土壌中のCaCO₃（炭酸カルシウム）とのみ反応。Ca₃（PO₄）（リン酸カルシウム）とは反応しない。結果、固定されたリン酸の可溶態化が起こらないから、施用されたリンの効果は低い。（リンが溶けないやん！）

酸性だとリンが溶けない相手とくっついてしまう。
アルカリ性だと溶ける相手とくっつくけれども、溶かすための道具が他のに使われてて使えなくて溶けない。

ってことかな。

リン酸三石灰とCa（PO₄）₂の関係って何？？
いきなりでてきたよー。
化学してないよー。